Dušična kiselina. Kemijska i fizikalna svojstva
Dijela kiselina je jednobazna slabakiselina, koja može postojati samo u razrijeđenim vodenim otopinama plave i u plinskom obliku. Soli ove kiseline se nazivaju nitrit ili nitrit. Oni su toksični i otporniji od same kiseline. Kemijska formula ove tvari je sljedeća: HNO2.
Fizička svojstva:
1. Molarna masa je 47 g / mol.
2. Relativna molekulska masa je 27 amu.
3. Gustoća je 1.6.
4. Talište je 42 stupnja.
5. Vrelište je 158 stupnjeva.
Kemijska svojstva dušične kiseline
1. Ako se zagrijava otopina s dušikovom kiselinom, pojavit će se sljedeća kemijska reakcija:
3HNO2 (dušična kiselina) = HN03 (dušična kiselina) + 2NO (dušikov oksid, oslobođen kao plin) + H20 (voda)
2. U vodenim otopinama disocira i lako se izolira iz jačih kiselina:
H2SO4 (sumporna kiselina) + 2NaNO2 (natrijev nitrit) = Na2SO4 (natrijev sulfat) + 2HNO2 (dušične kiseline)
3. Tvar koja se može razmotriti može pokazivati i svojstva oksidacije i redukcije. Kada je izložen od jakih oksidacijskih sredstava (na primjer, klor, vodik-peroksida H2O2, kalijev permanganat) se oksidira u nitratne kiseline (u nekim slučajevima formiranje soli s dušičnom kiselinom):
Smanjenje svojstava:
HNO2 (dušične kiseline) + H2O2 (vodikov peroksid) = HNO3 (dušična kiselina) + H2O (voda)
HNO2 + Cl2 (klor) + H20 (voda) = HN03 (dušična kiselina) + 2HCl (solna kiselina)
(Nitratna kiselina) + HN03 (dušična kiselina) + 3H20 (voda) + HN03 (nitratna kiselina) + 3H20 (nitrous kiselina) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3)
Oksidirajuća svojstva:
2HNO2 (dušična kiselina) + 2HI = 2NO (oksid kisika, kao plin) +12 (jod) + 2H20 (voda)
Proizvodnja dušične kiseline
Ova tvar može se dobiti na nekoliko načina:
1. Kada se dušik (III) otopi u vodi:
N2O3 (dušični oksid) + H20 (voda) = 2HNO3 (dušična kiselina)
2. Kada je dušik oksida (IV) otopljen u vodi:
2NO3 (dušični oksid) + H20 (voda) = HN03 (dušična kiselina) + HN02 (dušična kiselina)
Primjena dušične kiseline:
diazotizacija aromatičnih primarnih amina;
- proizvodnju diazonijevih soli;
- u sintezi organskih tvari (na primjer, za proizvodnju organskih boja).
Učinak dušične kiseline na tijelo
Ova tvar je otrovna, ima svijetli mutageni učinak, jer je u biti deaminantno sredstvo.
Što su nitriti
Nitriti su različite soli nitrous kiseline. Zbog temperature, oni su manje stabilni od nitrata. Potrebno za proizvodnju određenih boja. Primjenjuju se u medicini.
Osobitu važnost stekla je osobi nitritanatrij. Ova tvar ima formulu NaNO2. Koristi se kao konzervans u prehrambenoj industriji za proizvodnju ribe i mesnih proizvoda. To je prašak čiste bijele ili malo žućkaste boje. Natrij nitrit je higroskopan (osim za pročišćeni natrijev nitrit) i lako topljiv u H20 (voda). U zraku se može postupno oksidirati u natrij nitrat, ima snažna redukcijska svojstva.
Natrij nitrit se koristi u:
- kemijska sinteza: pribaviti diazo aminski spojevi za deaktiviranje viška natrijeva azida proizvesti kisik, dušik oksid, natrij i natrij, za apsorpciju ugljičnog dioksida;
- u proizvodnji prehrambenih proizvoda (prehrambeni aditiv E250): kao antioksidans i antibakterijsko sredstvo;
- u izgradnji: Kao sredstva protiv smrzavanja betona aditiva u proizvodnji građevinskih proizvoda i, u sintezi organskih spojeva kao inhibitora korozije atmosferskog, u proizvodnji gume, trudnice, aditiva za rješenje eksploziva pri preradi metala radi uklanjanja kositrenog sloja i tijekom fosfatizacije;
- u fotografiji: kao antioksidans i reagens;
- u biologiji i medicini: vazodilatator, spazmolitik, laksativ, bronhodilatator; kao protuotrov za trovanje životinje ili čovjeka s cijanidima.
Trenutno se također koriste i druge soli nitrous kiseline (na primjer, kalijev nitrit).
