Natrij hidrosulfit. Fizička i kemijska svojstva. primjena

Natrijev hidrosulfit je anorganskispoj, kiselinska sol natrija i sumporna kiselina, konzervans (E222) i antioksidans. Posjeduje izbjeljivanje svojstava. Ima sljedeću kemijsku formulu: NaHS03.

Fizička svojstva natrij hidrosulfita:

1. To je bijeli prah s blago sivkastom bojom.
Molarna masa iznosi 104,061 g / mol, a gustoća 1,48 g / cm3.
3. Talište je 150 stupnjeva Celzijusa.
4. Dobro se otapa u vodi (H20) i u razrijeđenim lužinama.

Kemijska svojstva natrijevog hidroksida:

1. Raspadanje na grijanju:

2NaHSO3 (natrijev hidrosulfit) = Na2S03 (natrijev sulfit) + S02 (kiselinski plin, oslobođen kao plin) + H20 (voda)

2. razgraditi s kiselinama:

NaHS03 + HCl (klorovodična kiselina) = NaCl (natrij klorid) + S02 (kiseli plin) + H20 (voda)

3. Razgrađuje se alkalijama:

NaHS03 + NaOH (hidroksid) = Na2S03 (natrij sulfit) + H20 (voda)

4. Oksidizirani kisikom:

4NaHSO3 + 02 = 2Na2S04 (natrijev sulfat) + 2S02 (sumporov dioksid, isparavani) + H20 (voda)

Kako se dobiva natrij hidrosulfit?

Ova tvar može se dobiti na sljedeće načine:

1. Reakcijom natrijevog hidroksida sa sumpornim oksidom:
NaOH (natrijev baza) + SO2 (sumpor oksid) = NaHSO3 (natrijev hidrosulfit)

2. Reakcijom (na sobnoj temperaturi) natrij ditionita s vodom i klorovodičnom kiselinom:
2Na2S2O4 (natrijev ditionit) + H2O (voda) + HCl (klorovodična kiselina) = 2NaHSO3 (natrijev hidrosulfit) + S (sumpor, istaložio kao NaCl) + (natrij klorid)

3. Koristeći reakciju u kojoj natrij ditionit reagira, vodu i kisik:
2Na2S2O4 (natrijev ditionit u razrijeđenom obliku) + 2H2O (voda) + O2 (kisik) = 4NaHSO3 (natrijev hidrosulfit)

Primjena natrij hidrosulfita:

- lagane, kemijske i druge industrije;

- u prehrambenoj industriji se koristi kao antioksidans ili konzervans;

- koristi se u gotovo svim izvoznim vinom (kemijska svojstva natrijevog hidrosulfita u ovom slučaju pomažu u sprječavanju oksidacije i očuvanju okusa pića);

- koristi se za konzerviranje voća za borbu protiv mikroba i sprječavanje zamračenja;

- pri bojenju i izbjeljivanju različitih tkiva koristi se kao konzervans;

- za uklanjanje aktivnih boja u procesu bojanja pamuka;

- za poliestersko bojenje za rekonstituciju;

- kao konzervans u izbjeljivanju tkiva i kao redukcijsko sredstvo za bojila;

- u biokemijskom inženjerstvu koristi se za održavanje anaerobnih stanja u reaktoru.

Je li natrij hidrogen sulfit toksičan za ljude?

Tvar koju razmišljamo prekomjernokoncentracije mogu uzrokovati ozbiljne alergijske reakcije. Od 1999. godine, u Sjedinjenim Američkim Državama zabranjeno je korištenje NaHS03 (poput kalijevog hidrosulfita, E 228) za uporabu na sirovom voću i povrću nakon većeg broja smrtnih slučajeva. Natrijev hidrosulfit uzrokuje različite bolesti probavnog sustava. U skladu s direktivom EU o tvarima opasnim za ljude, aditiv E 222 pripada skupini opasnih kemijskih spojeva. U Ukrajini i Ruskoj Federaciji ova tvar je ovlaštena za uporabu samo uz strogo poštivanje tehnologija.

Korištenje natrij hidrogen sulfata u prehrambenoj industriji

Ova tvar u prehrambenoj industrijikoristi se pod imenom E 222. To je aditiv hrane sintetskog podrijetla, koji ima visoku razinu opasnosti. S dugom sustavnom uporabom, to uzrokuje ozbiljnu štetu tijelu. Zbog svojstva inhibicije reprodukcije i rast mikroorganizama i bakterija, koristi se kao antioksidans i konzervans. U kiselom okolišu, natrij hidrosulfit se razgrađuje u spojeve koji sadrže sumpor i sam sumpor.

Mjere prve pomoći za trovanje

Preporuča se odmor i toplina, suha i čista odjeća, kao i svježi zrak. Koža i oči trebaju se prati hladnom vodom. U slučaju opeklina treba primijeniti aseptički zavoj. Onda nazovite hitnu pomoć.