Hidridi su ... Korištenje hidrida
Svaki od nas je došao preko takvih pojmovaznanost, poput kemije. Ponekad su toliko slični da je teško razlikovati jedan od drugog. No, važno je razumjeti sve njih, jer ponekad do nesporazuma dovodi do vrlo glup situaciju, a ponekad i do neoprostivih grešaka. U ovom ćemo članku opisati koji su hidridi, koji od njih su opasni, a koji nisu, gdje se primjenjuju i kako se dobivaju. Ali, započeti ćemo kratkom digresijom u povijest.
priča
Hidridi počinju svoju povijest otkrićem vodika. U 18. stoljeću Henry Cavendish je pronašao ovaj element. Vodik, kao što je poznat, dio je vode i temelj svih ostalih elemenata periodičnog stola. Zahvaljujući njemu, postojanje organskih spojeva i života na našem planetu moguće je.
Osim toga, vodik je osnova za mnogeanorganski spojevi. Među njima su kiseline i lužine, kao i jedinstveni binarni spojevi vodika s drugim elementima - hidridima. Datum njihove prve sinteze nije točno poznat, ali hidridi nemetala poznati su mu od antike. Najčešći od njih je voda. Da, voda je kisik hidrid.
Također ovaj razred uključuje amonijak (osnovnikomponenta tekućeg amonijaka), sumporovodik, klorovodik i slično. Više detalja o svojstvima tvari iz ove različite i iznenađujuće klase spojeva bit će raspravljano u sljedećem odjeljku.
Fizička svojstva
Hidridi su uglavnom plinovi. Međutim, ako uzmemo metalne hidride (oni su nestabilni pod normalnim uvjetima i vrlo brzo reagiraju s vodom), onda mogu biti krute tvari. Neki od njih (na primjer, bromovodik) postoje također u tekućem stanju.
Dati opći opis takvog ogromnog razredatvari su jednostavno nemoguće, jer su sve različite i, ovisno o elementu koji je dio hidrida, osim vodika, imaju različita fizikalna svojstva i kemijska svojstva. Ali oni mogu biti podijeljeni u klase, veze u kojima nešto slično. U nastavku ćemo razmatrati svaku klasu zasebno.
Jonskih hidrida su spojevi vodika salkalnih ili zemno alkalijskih metala. Oni su tvari bijele boje, stabilne u normalnim uvjetima. Uz grijanje, ovi spojevi se razgrađuju na njihov sastavni metala i vodika, bez taljenja. Jedini izuzetak - je LiH, koji se tali i bez razgradnje jako zagrijavanje pretvara u Li i H2.
Metalni hidridi su spojevi prolaznogmetali. Vrlo često imaju varijabilnu kompoziciju. Oni se mogu prikazati kao čvrsta otopina vodika u metalu. Također imaju kristalnu strukturu metala.
Kovalentnim hidridima pripada točnoonaj koji se najčešće nalazi na Zemlji: spojevi vodika s ne-metalima. Širok raspon ovih tvari je zbog njihove visoke stabilnosti, budući da su kovalentne veze najjače kemijske tvari.
Kao primjer, formula silikonskog hidrida: SiH4, Ako pogledamo u svezu, vidjet ćemo tovodik je vrlo gusto privučen središnjem silicijskom atomu, a njegovi su se elektroni pomaknuti na njega. Silicij ima dovoljno veliku elektronegativnost, tako da može privući elektrone do svoje jezgre, čime se skraćuje duljina veze između nje i susjednog atoma. I kao što znate, što je kraća veza, to je jači.
U sljedećem odjeljku razmatrat ćemo kako se hidridi razlikuju od ostalih spojeva u smislu kemijske aktivnosti.
Kemijska svojstva
U ovom odjeljku, također je vrijedno podijeliti hidride u oneiste skupine kao u prošlosti. I početi ćemo s svojstvima ionskih hidrida. Njihova glavna razlika u odnosu na druge dvije vrste jest da oni aktivno djeluju s vodom kako bi oblikovali alkaliju i oslobađali vodik u obliku plina. Reakcija hidrid-voda je prilično eksplozivna pa se veze najčešće čuvaju bez pristupa vlazi. To je učinjeno jer voda, čak i sadržana u zraku, može pokrenuti opasnu transformaciju.
Pokazimo jednadžbu gore opisane reakcije primjenom primjera tvari kao što je kalijev hidrid:
KH + H2O = KOH + H2
Kao što vidimo, sve je dovoljno jednostavno. Stoga razmotrite zanimljive reakcije karakteristične za druge dvije vrste tvari koje smo opisali.
U principu, ostatak transformacije, da nismosu rastavljeni, karakteristični su za sve vrste tvari. One obično djeluju zajedno s metalnim oksidima kako bi oblikovali metal, bilo vodom ili s hidroksidom (posljednji je karakterističan za alkalne i zemno alkalijske metale).
Još jedna zanimljiva reakcija je toplinskaraspadanje. To se događa pri visokim temperaturama i prolazi do stvaranja metala i vodika. Nećemo se posvetiti ovoj reakciji, budući da smo je već analizirali u prethodnim odjeljcima.
Dakle, ispitali smo svojstva ove vrste binarnih spojeva. Sada je vrijedno razgovarati o tome da ih dobijete.
Priprava hidrida
Gotovo svi kovalentni hidridi su prirodniveza. Oni su dovoljno stabilni, pa se ne raspadaju pod djelovanjem vanjskih sila. S ionskim i metalnim hidridima sve je malo složenije. Oni ne postoje u prirodi pa moraju biti sintetizirani. To se postiže vrlo jednostavno: reakcijom interakcije vodika i elementa, čiji je hidrid potrebno dobiti.
primjena
Neki hidridi nemaju specifičanali većina je vrlo važna tvari za industriju. Nećemo otići na detalje, jer su svi čuli da se, na primjer, amonijak koristi u mnogim sferama i služi kao neophodna tvar za dobivanje umjetnih aminokiselina i organskih spojeva. Korištenje mnogih hidrida ograničeno je osobitostima njihovih kemijskih svojstava. Stoga se koriste isključivo u laboratorijskim pokusima.
Aplikacija - previše opsežan dio za toklase tvari, pa smo se ograničili na opće činjenice. Sljedeći dio će vam reći koliko nas, nemaju odgovarajuće znanje, zbuniti bezazlenog (ili barem poznato) stvar između sebe.
Neke pogrešne predodžbe
Na primjer, neki vjeruju da je vodik hidrid- nešto opasno. Ako možete nazvati ovu tvar tako da nitko ne radi. Ako mislite o tome, vodikov hidrid je spoj vodika s vodikom, što znači da molekula H2, Naravno, ovaj je plin opasan, ali samo u smjesi s kisikom. U svom najčišćem obliku, to ne predstavlja opasnost.
Postoji mnogo čudnih imena. Nenamješten na čovjeka kojeg su užasnuti. Međutim, kako pokazuje praksa, većina njih nije opasna i služe se u domaće svrhe.
zaključak
Svijet kemije je ogroman, i mislim, ako nenakon toga, a zatim nakon nekoliko drugih članaka koje ćete vidjeti za sebe. Zato ima smisla upuštati se u to učenje s glavom. Čovječanstvo je otkrilo mnogo novih stvari i još uvijek je nepoznato. A ako vam se čini da nema ništa zanimljivo na području hidrida, jako ste pogriješili.
