Ugljik tetraklorid

Ugljik tetraklorid (CC14) predstavljabezbojna tekućina nezapaljiv stanju prelomiti jako svjetlo. Tvar ima slatki miris. Ugljik tetraklorid također ima opojni učinak. U normalnim uvjetima, element pokazuje kemijsku inertnost. Supstanca ne reagira sa kiselinama bilo (s koncentriranom sumpornom kiselinom, naročito), ili s bazama. Uz to, spoj se prilično dobro promatra s pojedinačnim metalima. U prisutnosti željeza ili aluminija, primjerice ugljikov tetraklorid se postepeno raspada u vodi c prema jednadžbi: CCl4 + 2H2O = CO2 + 4NS1. U drugim slučajevima, pod normalnim transformacije temperature ne ide u znatnoj mjeri.

Ugljik tetraklorid. nekretnine

Specifična težina tvari 1.593, vrelište je 76,6 stupnjeva. Ispituje tvar na temperaturi od minus 22,87 stupnjeva. Na minus 44,66 ugljikovog tetraklorida ima prijelaznu točku, čija se upotreba preporučuje za kalibriranje termometara.

U vodi se spoj jako otapablago. Na dvadeset stupnjeva u sto grama vode, 0,08 grama tvari se otapa. Permitivnost ugljikovog tetraklorida je prilično niska (na osamnaest stupnjeva - 2,3). U ovom slučaju, tvar ima visoku svjetlost loma. Indeks loma za žuto svjetlo je n = 1.463.

Svojstva ugljikovog tetraklorida sunjegova sposobnost otapanja organskih tvari. U svim pogledima, tvar se miješa s alkoholom i drugim tekućinama organske prirode. S tim u vezi, spoj se široko koristi u laboratorijskim uvjetima, za tehničke potrebe kao otapala za smole, masti, ulja i druge tvari. Osim toga, ugljični tetraklorid se koristi za gašenje požara. Tvar se također koristi u medicini kao anthelmintik i anestetik.

Spoj je dobiven kloriranjemugljik disulfida u prisustvu manganovog klorida (II) ili drugog nosača halogena. Kao rezultat toga nastaje kloridni sumpor koji, u prisutnosti optimalnih katalizatora (FeS, na primjer) i pod umjerenim zagrijavanjem (do otprilike šezdeset stupnjeva) također reagira s ugljikovim disulfidom (CS2). Moguće je provesti postupak na takav način da će se reakcije paralelno odvijati. Sumpor koji se istaloži u postupku bit će vraćen kao početna komponenta za proizvodnju CS2. Pročišćavanje ugljikovog tetraklorida se provodi ispiranjem s kalij hidroksidom, nakon čega slijedi frakcijska destilacija.

Jedan od glavnih zadataka koji se suočavajustručnjaci, je izbor najučinkovitiji način obrade ugljik tetraklorida. Hitnost problema uglavnom je posljedica činjenice da je, prema Montrealskom protokolu, ova tvar zabranjena zbog njegovog destruktivnog djelovanja na ozonski omotač.

Kada se spoj spali pomoću zraka uKao oksidacijsko sredstvo potrebno je istodobno opskrbiti gorivo za vezanje na klorovodik. Gorivo je također potrebno za opskrbu toplinom. U prisutnosti klorovodika u maloj količini, može se pretvoriti u natrijev klorid. To je moguće ubrizgavanjem otopine natrijevog hidroksida u plinovima izgaranja. U drugim slučajevima klorovodik se oslobađa iz plinova kao klorovodična kiselina.

Neki autori preferirajukatalitička oksidacija. U usporedbi s izgaranjem ugljikovog tetraklorida, proces katalitičke oksidacije karakterizira veći stupanj uništenja organskog otpada i ne prati formiranje dioksina.