Oksidi, oksidi koji formiraju natrij i koji ne stvaraju soli

Oksidi su složene tvari, koji se sastoji od dva elementa, jedan od kojih je - Kisik u drugom stanju oksidacije.

U kemijskoj literaturi za nomenklaturu oksida pridržavajte se sljedećih pravila:

1. Kod pisanja formule, kisik se uvijek stavlja na drugo mjesto - NE, CaO.
2. Pozivanje oksidi, u početku uvijek koristite riječ oksid, nakon što je u genitivu drugi naziv elementa: Bao - barijev oksid, K₂O - kalijev oksid.
3. U slučaju da element formira nekolikooksida nakon imenu u zagradama označavaju oksidacijsko stanje elementa, npr N₂O₅ - dušikovog oksida (V), Fe₂O₃ - željezni oksid (II), Fe₂O₃ - željezo oksid (III).
4. Pozivanje najčešćih oksida,nužno potrebni odnosi atoma u molekuli brojevi označavaju odgovarajuće grč N₂O - dušikov oksid, NO₂ - dušikov dioksid, N₂O₅ - dušikov pentoksida, NO - dušikov monoksid.
5. Anorganska kiselina anhidrida je poželjno da se poziva na isti način kao i oksidi (npr N₂O₅ - dušikov oksid (V)).

Oksidi se mogu dobiti na nekoliko različitih načina:

1. Interakcija s kisikom jednostavnih tvari. Jednostavne tvari se oksidiraju kada se zagrijavaju, često uz oslobađanje topline i svjetlosti. Taj se proces naziva izgaranjem
   C = O2 = C02
2. Zbog oksidacije složenih tvari dobivaju se oksidi elemenata koji su uključeni u polazni materijal:
   2H2S + 3O2 = 2 H20 + 2S02
3. Razlaganje nitrata, hidroksida, karbonata:
   2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + 02
   CaC03 = CaO + C03
   Cu (OH) 2 = CuO + H20
4. Kao rezultat oksidacije metala oksidima drugih elemenata. Takve reakcije postale su temelj metalotermije - smanjenje metala iz njihovih oksida uz pomoć više aktivnih metala:
   2Al + Cr203 = 2Cr ± A1202
5. Razlaganjem viših oksida ili oksidacijom nižih oksida:
   4CrO3 = 2Cr203 + 3O3
   4FeO + 02 = 2Fe20 4
   4CO + 02 = 2C02

Razvrstavanje oksida na temelju njihove kemijske tvarisvojstva podrazumijevaju njihovu podjelu u okside koji tvore soli i ne stvaraju soli (indiferentni). S druge strane, oksidi koji stvaraju soli su podijeljeni u kiselinski, bazični i amfoterni.

Osnovni oksidi odgovara osnovi. Primjerice Na₂O, CaO, MgO - osnovni oksida, budući da odgovaraju bazi - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Neki oksidi (K20 i CaO) lako reagiraju s vodom i tvore odgovarajuće baze:

CaO + H20 = Ca (OH) 2

K20 + H20 = 2KOH

Oksidi Fe203, CuO, Ag20 ne reagiraju s vodom, ali neutraliziraju kiseline zbog kojih se smatraju glavnim:

Fe203, + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2S04 + H20

Ag20 + 2HNO3 = 2AgN03 + H20

Tipična kemijska svojstva oksida ovog tipa su njihova reakcija s kiselinama, zbog čega se u pravilu stvaraju voda i sol:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H20

Bazični oksidi također reagiraju s kiselim oksidima:

CaO + CO2 = CaC03.

Kiseli oksidi odgovaraju kiseline, na primjer, dušikov oksid N₂O₃ odgovara kiselina HNO₂, Cl₂O₇ - perklorna kiselina, HClO₄, SO₃ - H₂SO₄ sumporna kiselina.

Glavna kemijska svojstva takvih oksida je njihova reakcija s bazama, stvaraju se soli i voda:

2NaOH + CO2 = NaC03 + H20

Većina kiselih oksida reagiras vodom, formirajući odgovarajuće kiseline. Istodobno, SiO oksid praktički je netopiv u vodi, međutim neutralizira baze, stoga je kiselinski oksid:

2NaOH + Si02 = (fuzija) Na2si03 + H20

Amfoterni oksidi Jesu li oksidi, koji, ovisno o uvjetimapokazuju kiselinska i bazična svojstva, tj. kada reagiraju s kiselinama, ponašaju se kao bazični oksidi, a kad su u interakciji s bazama ponašaju se poput kiselih oksida.

Nisu svi amfoterni oksidi međusobno u istom stupnju s bazama i kiselinama. Neki imaju više osnovnih svojstava, drugi imaju kisela svojstva.

Ako cinkov oksid ili krom reagiraju u istom stupnju s kiselinama i bazama, tada prevladavaju osnovna svojstva Fe20 ili oksida.

Svojstva amfoternih oksida su ilustrirana primjerom ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H20

Oksidi koji ne tvore ne tvore kiseline ili baze (na primjer, N20, NO).

Osim toga, oni ne daju reakcije karakteristične zaoksidi koji stvaraju soli. Oksidi koji ne stvaraju mogu reagirati s kiselinama ili lužinama, ali se ne proizvode proizvodi karakteristični za okside koji stvaraju soli, na primjer na 150 ° C i 1,5 MPa, CO reagira s natrijevim hidroksidom da nastane natrij format:

CO + NaOH = HCOONa

Nonsolidogeni oksidi nisu široko rasprostranjeni kao i ostali oksidi i nastaju uglavnom uz sudjelovanje dvovalentnih nemetala.