Kemijska svojstva soli i postupci za njihovo dobivanje

Soli su tvari koje pripadaju klasianorganski spojevi koji se sastoje od aniona (kiselinski ostatak) i kationa (atoma metala). U većini slučajeva, to su kristalne tvari raznih boja i različite su topljivosti u vodi. Najjednostavniji predstavnik ove klase spojeva je natrijev klorid (NaCl).

Soli su podijeljeni na kiselo, normalno i osnovno.

Uobičajeni (prosječni) nastali su u slučajevima kadakiseline u svi atomi vodika zamijenjeni atomima metala, ili kada su sve hidroksilne skupine zamijenjen kiselinske rezidue bazama (na primjer, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Kada elektrolitska disocijacija, oni razbiti u pozitivno nabijenih metalnih aniona i negativno nabijenih aniona.

Kemijska svojstva soli ove skupine:

• raspadati kada je izložen visokim temperaturama;

• prolazi kroz hidrolizu (interakcija s vodom);

• ulazi u reakciju izmjene s kiselinama, drugim solima i bazama. Treba imati na umu neke značajke tih reakcija:

- reakcija s kiselinom prolazi samo kad je ova kiselina jača od one iz koje dolazi sol;

- reakcija s bazom prolazi u slučaju kada se formira netopiva tvar;

- solna otopina reagira s metalom ako je u području elektrokemijskog naprezanja lijevo od metala koji je dio soli;

Salinitetni spojevi u otopinama međusobno djeluju, ako se stvori netopljivi izmjenjivi produkt;

• Redox, koji se može odnositi na svojstva kationa ili aniona.

Kiseline se dobivaju u slučajevima gdje je samo dioatomi vodika u kiselini zamjenjuju se metalnim atomima (na primjer, NaHS04, CaHP04). Tijekom elektrolitičke disocijacije tvore vodik i metal katione, anione kiselih ostataka, pa kemijska svojstva soli ove skupine uključuju sljedeće karakteristike soli i kiselih spojeva:

• termički se raspadaju kako bi nastali prosječna sol;

• komunicirati s alkalijom, stvarajući normalnu sol.

Osnovne soli se dobivaju u slučajevima gdje je to samodio hidroksilnih skupina baza zamijenjen je kiselinskim ostatcima kiseline (na primjer, Cu (OH) ili Cl, Fe (OH) CO3). Takvi spojevi se disociraju u metalne katione i anione hidroksilnih i kiselih ostataka. Kemijska svojstva soli ove skupine uključuju istodobno karakteristična kemijska svojstva obje soli i baza:

• karakteristična toplinska razgradnja;

• komunicirati s kiselinom.

Tu je i koncept složenih i dvostrukih soli.

Kompleks sadrži složeni anion ili kation. Kemijska svojstva soli ovog tipa uključuju reakcije uništavanja kompleksa, praćeno stvaranjem slabo topljivih spojeva. Osim toga, oni mogu razmjenjivati ​​ligande između unutarnje i vanjske sfere.

Dvostruko imaju dva različita kationa i mogu reagirati s alkalnim otopinama (reakcija redukcije).

Metode dobivanja soli

Te tvari se mogu dobiti sljedećim metodama:

• interakciju kiselina s metalima koji mogu zamijeniti vodikove atome;

• Reakcija baza i kiselina, kada se hidroksilne skupine baze razmjenjuju s kiselinskim ostatcima kiseline;

• djelovanje kiselina na amfoterne i bazične okside, soli ili metale;

• djelovanje baza na kiseline okside;

• reakcija između kiselih i bazičnih oksida;

• interakcija soli međusobno ili s metalima (supstitucijska reakcija);

• proizvodnja soli u reakcijama metala s nemetalima;

• kisele soli spojevi se dobivaju reakcijom srednje soli s istom kiselinom;

• Osnovne soli su dobivene uzajamno djelovanje soli s malom količinom alkalija.

Dakle, soli se mogu dobiti na mnogo načina, budući da nastaju kao rezultat mnogih kemijskih reakcija između različitih anorganskih tvari i spojeva.