Rješenja: koncentracija, masena frakcija. Definicija, izračun i preporuke

Masena koncentracija otopine je jedna odzajednički koncepti u modernoj kemiji. U članku ćemo otkriti značajke rješenja, njihove vrste, primjene. Napominjemo neke primjere izračuna različitih vrsta koncentracija.

Značajke rješenja

Rješenje je homogeni sustav koji imavarijabilni sastav. Od dvije komponente rješenja, uvijek se ponaša kao medij. U njemu će se otopiti strukturni fragmenti drugih tvari. Naziva se otapalo u kojem se nalaze molekule otopljene tvari.

Ako se pomiješaju dvije plinovite tvari, tada se otapalo ne oslobađa. Za svaku konkretnu situaciju uvijek se izrađuju posebni izračuni.

Dobivanje homogenih sustava

Da bi se dobile homogene otopine,drobljenje otopljenih tvari u strukturne jedinice. Samo u ovom slučaju sustavi će biti istiniti. Kada se slomiti u male kapljice, zrnca pijeska koja će se raspodijeliti u mediju, dobivaju se koloidna rješenja, emulzije, suspenzije.

Primjena rješenja

Usput, u izgradnji mješavine pijeska, cementa,voda se također naziva i rješenje, ali iz kemijske točke gledišta to je suspenzija. Praktična važnost rješenja može se objasniti iz raznih razloga.

Pojava kemijskih reakcija u tekućim otopinamau volumenu otapala. To ih čini dostupnim za reakciju bez dodatnih akcija na sustavu. U smjesi koja sadrži krute čestice, nemoguće je provesti reakciju u potpunosti. Da bi se ubrzao proces, moramo dodirivati ​​čestice u nekim točkama. Da bi se povećala brzina reakcije, kristali se brušuju u mortu, zatim su pritisnuti. Ali nije odmah moguće postići cjelovitost procesa.

U rješenju, postupak se nastavlja drugačije. Molekule se kreću slobodno, kada se sudaraju, kemijske transformacije se odvijaju. Energija koja počinje stajati u ovoj reakciji akumulira sustava otapala praktički ne zagrijava.

Fizička svojstva i koncentracija otopina

Maseni udio tvari omogućava određivanjekvantitativni omjer otopljene tvari i otapala za njihovu pripravu. Metalne legure, usput, također su rješenja, ali čvrste, karakterizirane određenim fizičkim parametrima.

Rješenja imaju sposobnost mijenjanja siladjelovanje otopljene komponente. To ih čini zahtjevnim u poljoprivredi, medicini. Na primjer, otopina kalijevog permanganata (kalijevog permanganata) se koristi za liječenje abrakcija i rana u srednjim koncentracijama. No, njegovo praktično značenje je i njena neznatna koncentracija. Tako maseni udio tvari 2-3% daje otopini laganu ružičastu boju, u zahtjevu za pranje želuca.

Tamni purpurni kristali kalijevog permanganata nisuse koriste u medicinske svrhe, jer imaju jaka oksidirajuća svojstva. Općenito, intenzitet boje izravno je povezan s njegovom koncentracijom. Maseni udio tvari omogućava regulaciju toksičnosti pripremljene otopine.

Masena frakcija

Kako se izračunava ova koncentracija? Maseni udio tvari karakterizira omjer mase tvari prema masi otopine uzeti kao postotak. Njihova organoleptička svojstva ne utječu samo na ono što će biti otopljeno, već i na kvantitativni indeks. Na primjer, za slabu otopinu zajedničke soli gotovo da nema okusa, a kod visokih koncentracija ona se manifestira u različitim stupnjevima.

Kako se koncentracija određuje u praksi? Maseni udio tvari u otopini smatra se u školskom tečaju anorganske kemije. Zadaci za njegovu definiciju uključeni su u testne zadatke za maturante razreda 9. godine.

Evo primjera zadatka u kojoj se koristi koncentracija.

Maseni udio soli soli iznosi 25%. Težina otopine iznosi 250 grama. Odredite masu vode koja se nalazi u njemu. Da biste izvršili izračune, prvo morate otkriti masu tvari. Postupajući s omjerom, dobivamo da su tvari u otopini 62,5 grama. Da biste odredili masu vode, oduzmite od 250 grama mase tvari, što rezultira s 187,5 g.

Vrste koncentracija

Što je koncentracija? Masene frakcije u otopini mogu sadržavati najviše sto posto. U kemiji termin "koncentracija" podrazumijeva određeni sadržaj otopljene tvari. Postoji nekoliko njegovih inačica: molarna, masena koncentracija.

Na primjer, ako je potrebno pripremiti rješenje iz80 grama vode i 20 g natrij klorida i utvrditi masa frakcije tvari u otopini mora prvo odrediti težine otopine. To će biti od sto grama. dobiva se postoci sadržaj tvari od 20 posto.

Analizirali smo ono što činimaseni udio. Molarna koncentracija podrazumijeva omjer količine supstance prema volumenu otopine. Za pripremu otopine s određenom molarnom koncentracijom prvo se određuje masa tvari. Zatim vagati potrebnu količinu i otopiti u litru otapala.

Izračun molarne koncentracije

Stoga, za pripravu 2 litre otopine spri koncentraciji od 0,15 mol / l, prvo se izračuna težina soli koja se nalazi u otopini. Da biste to učinili, odvojite 0,15 mola po 2 litre, dobivamo 0,075 mola. Sada izračunajte masu: 0,075 mol se pomnoži s 58,5 g / mol. Rezultat je 4,39 g.

Problemi analitičke kemije

Kao primijenjeni kemijski problemrazmotrite analizu. Sa svojom pomoći, identificira se sastav smjese, provode se dijagnostički testovi, analiziraju se stijene. Zbog toga je potrebno odrediti kvalitativni i kvantitativni sastav otopine.

Među one zadatke koji se najčešće susreću uanorganska kemija, izdvajamo određivanje koncentracije jedne tvari određenom vrijednošću za drugu tvar. Pomoću eksperimenata moguće je postupno dodavati traženu otopinu otopine u kojoj je poznata molarna koncentracija. Taj se proces naziva titracija.

Topivost i otapala

Najčešće otapalo jevoda. To potpuno otapa baze, kiseline, soli, neke organske spojeve. To su vodena rješenja koja su najčešći sustavi u prirodi. Voda služi kao biološko otapalo. Smatra se temeljom za protok mnogih medija: krvi, citosola, međustaničnih tekućina. Mnoge vrste životinja i biljaka žive upravo u vodenom okolišu.

Topljivost se odnosi na svojstvo tvari da se otopi u izabranom otapalu. Ovo je složen fenomen, koji zahtijeva razmatranje određenih nijansi i osobitosti strukture otapala.

Kao dobre organske tvari mogu se zabilježiti alkoholi. Oni uključuju hidroksilne skupine u njihovom sastavu i stoga imaju visoku topljivost.

zaključak

Svaka tekućina može se smatrati kaootapala. Zbog toga se često govori o međusobnoj topljivosti različitih tekućih tvari. Na primjer, među organskim tvarima možemo spomenuti topivost u vodi estera.

Različite vrste koncentracija korištene uanorganske i organske kemije, pomažu u provođenju kvalitativnih i kvantitativnih određivanja tvari. Teorija rješenja je zahtjevna u analitičkoj kemiji, farmaceutici i modernoj medicini.