Kemijska veza i načelo nastajanja

Kemijsko povezivanje je prilično složen koncept,koja je formirana dugo vremena na temelju činjenica i ideja o strukturi atoma. Dakle, u XVI-XVII stoljeću. bili su prvi pokušaji da se objasni kemijska sličnost na temelju korpuskularne teorije. Boyle misli da snagu kemijske reakcije u vožnji je slučajnost čestica u bravi ključ tipa, t. E. Atomi su „ide” i „razumio” u obliku novih tvari. Kasnije u XVIII stoljeću. na zamjeni mehaničke teorije dolazi dinamična, čiji je pristaša bio I. Newton. Vjerovao je da je uzrok kemijske sličnosti snage privlačenja različitih intenziteta.

U 20. stoljeću. počinje elektrokemijsko razdoblje. U to vrijeme, njemački kemičar A. Kekule sugerirao je da je valencija jednaka broju kemijskih veza atoma. Koristeći ovu izjavu, počeli su prikazivati ​​strukturne formule molekula u kojima su crtice označene kemijske veze. To su bili svi preduvjeti za objašnjenje koncepta "kemijske veze", koja je u potpunosti nastala tek nakon otkrića elektrona. Tek nakon toga, pretpostavljena je hipoteza da tvari nastaju pokretom ili pomakom elektrona iz jednog atoma u drugi. S vremenom je ova pretpostavka znanstveno potvrđena i sada se koristi, tvrdeći da je kemijska veza formirana interakcijom svih elektrona i svih atomskih jezgri koji čine molekule.

Elektronička priroda veze objašnjava atomvodik. Poznato je da sadrži jedan neparni elektron, koji je na prvoj razini energije. Kada se dva vodikova atoma konvergiraju, jezgra jednog od njih počinje privlačiti elektrone drugog, i obrnuto. Interakcija između atoma dolazi između atoma, udaljenost između njih se smanjuje, međusobna privlačnost je protuteža odbijanjem jezgri. U molekuli koja je upravo formirana, gustoća elektrona se povećava.

Ova dva elektronska oblaka elementarnih česticasjediniti i formirati jedan elektronički oblak molekule. Jednostavno rečeno, kemijska je veza rezultat preklapanja elektroničkih orbitala različitih atoma zbog interakcije nesparenih elektrona.

Međutim, nisu svi atomi međusobno u interakciji. Dakle, elektroničke školjke inertnih plinova ne preklapaju se, tj. oni ostaju stabilni. Na temelju toga formulira se vladavina Lewis okteta, koja navodi da atomi svih elemenata u formiranju kemijske veze obično mijenjaju ljusku elektrona na konfiguraciju najbližeg inertnog plina, dajući ili pričvršćuju elektrone.

U postojećim tvarima nekolikovrste komunikacije. Dakle, postoji ionski, metalni, kovalentni, donor-akceptor. Na primjer, kemijska veza metala postoji samo za metalne elemente. Nastala je zbog povlačenja 1-2 elektrona po svakom atomu, tj. pored čestica su "podijeljeni" elektrona, koji se formiraju kao žele. Unutar tog medija su metalni ioni.

Na temelju svih gore navedenih, možete to učinitizaključak da je kemijska veza interakcija atoma, koja se javlja zbog razmjene elektrona ili prijelaza iz jedne elementarne čestice materije u drugu.