Prvi zakon termodinamike
Prvi zakon termodinamike kaže dapromjena unutarnje energije je moguća samo u prisutnosti vanjskih utjecaja. Drugim riječima, ako se sustavu prenese određena količina topline i rad se obavlja na njemu, tada će se aktivnost ovog tijela povećati.
Prvi zakon termodinamike, čija je definicijaje zakon o zaštiti energije, primjenjuje se samo na sustave koji imaju makroskopne dimenzije. To je matematički izraz prvog principa znanosti, koji proučava opća svojstva sustava. Ovo je termodinamika.
Stanje sustava može se mijenjati uz pomoćdva potpuno drugačija načina. Prva od njih odnosi se na djelovanje pokretnih okolnih tijela na udaljenosti koje su definirane kao makroskopski. Također je moguće raditi u neposrednoj blizini objekata iznad sustava. Druga metoda uključuje prijenos ili uklanjanje toplinske energije. U ovom slučaju, okolni sustav tijela ne mijenja svoj položaj.
Prvi zakon termodinamike kaže dapočetne i konačne vrijednosti toplinske energije i rada služe kao svojstva procesa koji se odvija nad predmetnom tvari. U slučaju kada sustav zatraži zatvoreni ciklus, vraća se u prvobitno stanje, veličina učinka temperature će biti slična radu koji će tijelo proizvesti.
Prvi zakon termodinamike omogućuje nam da napravimozaključak da postoji koncept unutarnje energije. To je karakteristika stanja sustava. Postoje slučajevi kada unutarnja energija izoliranog tijela ostane nepromijenjena. U tom slučaju, izmjena topline se događa samo između tvari unutar sustava. Tada je količina topline koja teče od tijela za hlađenje, što je iznos koji teče u grijanim tijela. Ukupna unutarnja energija zatvorenog sustava stoga je nepromijenjena. Ovo stanje predstavlja ravnotežu topline.
Ako se određena količina energije prenese u sustav, tada se unutarnja aktivnost tijela uzima kao pozitivna vrijednost, iu obrnutom procesu - kao negativnu vrijednost.
Primjenjuje se i prvi zakon termodinamičke kemijeu svojim studijama. Vjeruje se da je unutarnja energija pohranjena u kinetičkom stanju. Njezin je izraz kretanje iona, atoma i molekula. Osim toga, energija sustava je pohranjena u intranuklearnim silama i kemijskim vezama. Ne može se odrediti apsolutna vrijednost aktivnosti tvari. U tom je smislu utvrđena njegova promjena povezana s određenim procesom.
Razmatra se prvi zakon termodinamike u kemijiraditi kao produžetak tvari. Njezino djelovanje usmjereno je prema vanjskom atmosferskom tlaku. Pozitivna vrijednost ovog rada znači da sustav povećava svoju unutarnju energiju. Negativnom vrijednošću dolazi do gubitka.
Rad, kao i topline, ne pripadaju svojstvimasustav. Ovi parametri služe za karakteriziranje interakcije materije s okolinom. Rad stoga služi kao kvantitativni izraz za prijenos gibanja molekula, koji se naređuje, a toplina je ekvivalent kaotičnog pomaka. To je osobito izraženo u kemijskim reakcijama. Ako postupak nije stupio na početni ili je već završen, nemoguće je utvrditi prisutnost posla i toplinu u sustavu. Tijekom kemijske reakcije, svi su atomi preuređeni. U ovom slučaju, neke su veze uništene, a druge se formiraju. Kao rezultat toga, unutarnje stanje sustava i njegova promjena energije. Te transformacije uzrokuju odljev topline iz tvari u njen okoliš.
Prema prvome zakonu termodinamike, radbilo koji mehanizam osigurava određena količina topline koja mora biti primljena izvana ili smanjujući njegovu unutarnju energiju. Dakle, nastojanja mnogih izumitelja, pokušavajući izgraditi trajni pokretni stroj, u početku su osuđeni na neuspjeh.
