/ Kalijev sulfid

Kalij sulfid

Spoj kalijevog sulfida jekristali singonalnog oblika koji nemaju boju. Točka tališta iznosi 948 ° C, a specifična gustoća 1,805 g / cm3 (gustoća je postavljena na standardnu ​​temperaturu od 14 ° C). Kristali su visoko topivi u vodenoj otopini i imaju visoku higroskopnost. Dodatno, kalij sulfid prolazi kroz hidrolizu, lako je topljiv u glicerolu i etanolu. U interakciji s njima u reakcijama nastaju dihidrata i topotecan predstavljaju bezbojni kristali, naznačen H0obr vrijednosti, odnosno, i -984,5 -1880,0 kJ / mol.

Tvar se vrlo lako oksidiraNa otvorenom se zrak stvara K2S2O3, a SO2 se oslobađa tijekom sagorijevanja. Dobiva se kalijev sulfid, čija je formula K2S, interakcijom K2C03 s sumporom i potrebno je osigurati reakcijski tok bez zračnog protoka. Također je moguće dobiti tvar redukcijskom reakcijom, djelujući na ugljiku s K2SO4.

Kalijev sulfid je naširoko korišten po potrebikomponenta u sastavu svjetlosno osjetljivih emulzija i premaza u industriji i fotografiji. U kemijskoj proizvodnji, njegova uporaba temelji se na sposobnosti da djeluje kao reagens u odvajanju različitih metalnih sulfida. Primjena u tekstilnoj industriji i proizvodnji kože sastoji se u uključivanju kalijevog sulfida u sastav sredstava za primarnu obradu kože.

U obliku hidrosulfid KHS ili polisulfidatvar se koristi u tehnologijama sulfidiranja metalnih legura, lijevanog željeza i čelika. Vrlo se široko koristi u proizvodnji lijekova za liječenje različitih kožnih bolesti. Poljoprivredna uporaba kalij sulfida je primjena kao pesticid.

U pravilu, kalijev sulfid je priličnona jednostavan način. Da biste to učinili, pomiješajte kamenje s sumporom i kalijevom. Zatim se ova smjesa otopi u vodi i kuha nekoliko sati. Kao rezultat ovog postupka, nastaje kalij polisulfid. Zatim, iz tako dobivene otopine kroz filter karbonata taloga kalcij je uklonjen, a otopina je uparena do sebi prije dostizanja specifičnu težinu od 1,25-1,30. Konačno, u otopinu se dodaje mala količina sumpora, ponovo kuhana i nakon hlađenja se isušuje.

Podiže se kalijev sulfidkvantitativno, međutim, za takav tok reakcije, potrebno je osigurati vrlo sporo isparavanje NH3 para kroz posebnu cijev koja se prvo mora napuniti kalij hidroksidom. Kao rezultat točne reakcije, potrebno je dobiti bezbojnu otopinu amonijaka i bijelog precipitata, što je kalijev sulfid.

Dobivena tvar je neophodnadugo vremena za ispumpavanje posebne pumpe za ulje, a zatim treba kalcinirati na temperaturi od 400-500 ° C. Tipično, nakon toga, dobiveni kristali se zemlju i očistiti s dušikom u epruvetama pod vakuumom.

Dobiveni kalijev disulfidje prašak žute boje, njegova formula je K2S2. Molekulska masa tvari je 142.327 amu. Pri 477 ° C, disulfid se počinje taliti i na 600 ° C raspada.

Kalijev sulfid reagira s različitimtvari. Na primjer, kada reagiraju s primarnim alkil halidima, dobivaju se simetrični dialkil sulfidi. Također, otopine kalij sulfida se pomiješaju s otopinama raznih aluma (prije svega krom i alumokalic) alum.

Za medicinske svrhe upotrebljava se kalijev sulfidvisok stupanj pročišćavanja. U ovoj industriji zastupljeni su različitim ugljenima, koji se dobivaju iz mješavine same tvari, njezinog hidroksida i sumpora. Aktivacija medicinskog ugljena odvija se u posebnim pećima na temperaturi nižoj od 800 - 900 ° С. Zatim su spojevi sumpora pročišćeni i kloridni ion je opran klorovodičnom kiselinom.

Pročitajte više: