Aluminij hidroksid

Pojava aluminijevog hidroksida je kako slijedi. U pravilu, ta tvar je bijela, želatinozna, iako postoje varijacije prisutnosti u kristaliničnom ili amorfnom stanju. Na primjer, u suhom obliku kristalizira se u bijele kristale, koji se ne otapaju niti u kiselinama ni u lužinama.

Aluminij hidroksid se također može prikazati finim zrnatim bijelim prahom. Prihvatljivo je prisustvo ružičaste i sive boje.

Kemijska formula spoja je Al (OH) 3. Kombinacija aluminijevog oksida i vode tvori aluminij hidroksid, čija kemijska svojstva također u velikoj mjeri određuju elementi koji čine njegov sastav. Ovaj spoj je pripremljen reakcijom aluminijske soli i razrijeđenog alkala, izbjegavajući prekomjernost. Talog aluminijevog hidroksida proizveden u ovoj reakciji može zatim reagirati s kiselinama.

Aluminij hidroksid reagira s vodenom otopinom rubidijevog hidroksida, legure ove tvari, cezijevog hidroksida, cezijeva karbonata. U svim slučajevima voda se oslobađa.

Aluminij hidroksid ima molekularnu masujednako 78,00, praktički se ne otapa u vodi. Gustoća tvari je 3,97 g / cm3. Je amfoterni, aluminijev hidroksid reagira s kiselinom, naznačen time, da se u mediju dobivenog slične reakcije i slane vode se oslobađa. Nakon ulaska u reakciju s alkalijama pojavljuju kompleksne soli - gidroksoalyuminaty, npr K [Al (OH) 4 (H2O) 2]. Metaaluminate nastaje kada aluminijevog hidroksida spojeni s bezvodnim lužine.

Kao i sve amfoterne tvari, kiseline iistodobno aluminij hidroksid pokazuje kada su u interakciji sa jakim kiselinama, kao i s lužinama. U tim reakcijama, za vrijeme otapanja hidroksida u kiselinama, ioni samog hidroksida su odcijepljeni, a kada se interakcioniraju s alkalijem, vodikov ion se odvoji. Da biste to vidjeli, možete, na primjer, provesti reakciju koja uključuje aluminij hidroksid, natrijev hidroksid. Da bi se to izvodilo, potrebno je napuniti epruvetu s nekoliko piljevine aluminija i sipati malu količinu natrijevog hidroksida, ne više od 3 mililitara. Cijev treba čvrsto zatvoriti čepom i početi polagano zagrijavanje. Nakon toga, pričvršćivanje cijevi na tronožac, potrebno je sakupiti izolirani vodik u drugu cijev, nakon što ga je prethodno nosio na kapilarnom učvrščivanju. Nakon otprilike jedne minute, ispitnu epruvetu treba ukloniti iz kapilare i dovesti do plamena. Ako se čisti vodik skuplja u ispitnoj cijevi, sagorijevanje će se nastaviti glatko, u istom slučaju, ako zrak uđe u njega, pojavit će se pamuk.

Aluminij hidroksid se dobiva u laboratorijima na nekoliko načina:

- reakcijom interakcije aluminijskih soli i alkalnih otopina;

- način razgradnje aluminij-nitrida pod utjecajem vode;

- propuštanjem ugljika kroz poseban hidrokompleks koji sadrži Al (OH) 4;

- djelovanje hidrata amonijaka na aluminijske soli.

Industrijska proizvodnja povezana je s procesima boksita. Također se koriste tehnologije utjecaja na aluminatne otopine karbonatima.

Aluminij hidroksid se koristi za proizvodnjumineralna gnojiva, kriolit, razne medicinske i farmakološke pripravke. U kemijskoj proizvodnji tvar se koristi za proizvodnju aluminijevog fluorida i sulfida. Neophodna veza u proizvodnji papira, plastike, boja i još mnogo toga.

Medicinska uporaba je zbog pozitivnog učinka lijekova koji sadrže ovaj element u liječenju poremećaja želuca, povećane kiselosti tijela, bolesti ulkusa.

Prilikom rukovanja tvarima, trebali biste biti svjesniinhalacijom svojih para, jer uzrokuju ozbiljne oštećenja pluća. Budući da je blaga laksativa, opasno je u velikim dozama. Kada korozija uzrokuje aluminozu.

Sam tvar je prilično sigurna, jer ne reagira s oksidansima.