Heterogeni ili heterogeni sustavi
U kemiji i fizici, kao i niz drugih znanostirazličiti pojmovi se koriste za označavanje određenog sustava. To je neophodno za izradu neophodnih klasifikacija i pojednostavljenje proučavanja specifičnih procesa. Heterogeni sustavi u doslovnom smislu sustava su heterogeni, iako se sastoje od homogenih dijelova. U ovom broju postoji niz mogućnosti koje mogu otežati razumijevanje tih procesa.
Kao što znamo, materija može postojati u različitim državama. A između tih stanja je vrlo značajna razlika, koja u konačnici čak utječe na svojstva.
Najčešći heterogeni sustavi sutekućina koja može proći u zasićenu otopinu ili paru, mnoge legure itd. Dva su temeljna stanja materije: kristalna i amorfna. Oni uglavnom određuju određena fizička, termodinamička i druga svojstva.
U heterogenim sustavima, različitidiskontinuiteta u kontinuitetu fizičkih svojstava. Znanstvenici ih nazivaju površinama sučelja, što je, u pravilu, prilično lako odrediti. Ako se vanjski uvjeti mijenjaju, ovi se odjeljci također mogu prebaciti na jednu stranu ili na drugu, što na kraju dovodi do promjena u svim svojstvima. Ravnoteža u heterogenim sustavima vrlo je važna ako je neophodno održavanje jedne države tijekom cijele reakcije ili eksperimenta.
Heterogene reakcije
Govoreći o takvim sustavima, ne možemo propustiti spomenutiona područja djelovanja na kojima se primjenjuju. Heterogene reakcije su reakcije koje se javljaju u heterogenim sustavima, tj. to uključuje tvari koje su u različitim fazama. Ovo je heterogeni sustav punopravnog.
Primjeri reakcija mogu biti otapanjemetali u kiselinama, raspadanje soli formiranjem čvrstih i plinovitih proizvoda i nekih drugih. Ovdje su također uključene i neke katalitičke reakcije koje se javljaju na površini katalizatora. Glavna značajka takvih heterogenih katalitičkih reakcija je da reagens i proizvodi koji se oslobađaju mogu biti u različitim stanjima.
Faza razlika u cjelini otežava rad s podacimajer je transport supstanci, miješanje i difuzija kompliciran, a aktivacija molekula može započeti čak iu fazi ulaska u sučelje.
Da se reakcija odvija, konstantaNapunjenost reagensa i uklanjanje s područja proizvoda nastalog kao rezultat kemijskog procesa. U ovom slučaju, reakcijska kinetika ili brzina propuštanja određuju se specifičnim tvarima, stopama same kemijske transformacije i svojstvima koja imaju heterogene sustave. Ako se ne pojavljuju poteškoće i difuzija tvari se održava u normalnom stanju, tada je brzina reakcije proporcionalna veličini zone. Ovo je takozvana specifična stopa reakcije. U tom se slučaju uzimaju u obzir koncentracije, uvjeti reakcije, parcijalni tlak i tako dalje. Omjer termodinamičkih aktivnosti, produkata i polaznih materijala određuje ravnotežnu konstatu heterogenog sustava.
Ta je konstanta neophodna za izračunpraktički bilo kakve reakcije u različitim sustavima. Pomoću nje će biti moguće točno odrediti količinu inicijalnih tvari potrebnih za punu kemijsku reakciju, a također će biti moguće izračunati točan prinos proizvoda. Pri radu s takvim podacima, reakcija se lako kontrolira, osim toga, smjer reakcije može se uvijek kontrolirati. U vezi s tim možemo reći da je konstanta ravnoteže iznimno važna za provođenje reakcija u heterogenim sustavima.
