/ Kalijev dikromat

Kalijev dikromat

Kalijeva dikromatna tvar ima nekolikoimena koja se, u većoj ili manjoj mjeri, koriste frekvencijama, ovisno o sferi uporabe same tvari. Tradicionalno, kemijska teorija najčešće koristi imena kalij dikromat ili kalijev krom. Kada je riječ o industrijskoj upotrebi, tada se taj spoj označava pojmom kromepična. Vrlo je važno razumjeti kakva je veza uključena, jer u svakodnevnoj uporabi krom se također naziva natrijev dikromat s formulom Na2Cr2O7 * 2H20. Kemijska formula kalij-kadmij je K2Cr2O7.

Fizičke osobine kalijevog kadmija su kako slijedi. Izvana, ova tvar je narančasti kristal čija je kristalna rešetka promjenjiva pod utjecajem temperature. Vrijednost do 257 ° C, rešetka je u obliku triclinskih jednostrukih kristala, a kada se temperatura podigne iznad 257 ° C, mijenja se u monoklinički.

Tvari kalijevog dikromata imaju temperaturutalište na 396 ° C, kada se diže iznad 500 ° C, tvar se razgrađuje u K2CrO4, Cr203 i kisik. Specifična gustoća kalijevog kadmija je 2,69 g / cm3. Kalijev dikromat je lako topljiv u vodenim otopinama:

- na temperaturi od 0 ° C, 4,6 grama kalija kroma je potpuno otopljeno u 100 grama vode;

- na temperaturi od 25 ° C, u istoj količini vode možete potpuno otopiti 15,1 grama, a kada se temperatura podigne na 50 ° C - već 37,7 grama.

U alkoholi, na primjer, u etanolu, kalij dikromat slabo se otapa.

Dva kalij kalij formira eutektik -Kompozit otopina tekućina koja kristalizira u najmanju temperaturi ove skupine tvari strukturno kompozicijski formule kojih - H2O - K2Cr2O7 s kalijevim bichromate sadržaja 4.30% po težini. Temperatura taljenja ovog spoja je samo 0,63 ° C i grijati na 104,8 ° C (kalij bichromate u otopini - 52% po težini).

Uz sudjelovanje takve tvari kao kalij dikromata,reakcije se odvijaju u kiselom mediju ako se predstavlja vodenom otopinom. Sam tvar je također najjači oksidator, na primjer, tijekom reakcije kalij i kalijev krom, dobiva se sol K2S04 i dobiva se kromov oksid.

Kada reagira sa sumpornim i dušičnim kiselinamakalijev dikromat tvori polikromate. Kod zagrijavanja mješavina koje sadrže ovaj spoj i vodikovog peroksida dobivaju se lako eksplozivni kristali peroksida, što je zauzvrat važna komponenta eksploziva.

U industrijskom smislu, proizvodnja kalij kroma vrši se reakcijom izmjene Na2Cr2O7 s KCl, pri čemu se otopina zagrijava do ogromnih temperatura - redoslijedom od 1000-1300 ° C

Korišteni kalijev dikromat, kemijska svojstvakoji je gore opisan, u proizvodnji različitih boja, u tekstilnoj i kožnoj industriji koristi se u štavljenju kože. Široko se koristi u obradi drveta i proizvodnji šibica, što čini pirotehničke mješavine, fotografiju. Ako otopite kalijev krom u sumpornoj kiselini, dobivate vrlo učinkovito rješenje za pranje staklenih instrumenata u laboratorijima. Kao sastojak kalijevog kroma koristi se u suhim elektrolitima, kao iu metalurškoj industriji kao inhibitoru hrđanja metala i njihovih legura.

Hrompik kalij je iznimno toksičan spoj. Kapi svoje otopine, dostižući otvorena područja ljudskog tijela, uništavaju kožu. Čak i male koncentracije ove tvari mogu uzrokovati ozbiljnu štetu na dišnom putu i oštetiti hrskavice ligamenta tkiva. Poznati slučajevi oštećenja bubrega, jetre i gastrointestinalnog trakta. Stoga, pri izvođenju radova s ​​kalijevim dikromatom, treba poduzeti stroge mjere predostrožnosti. Posebno treba paziti na zaštitu dišnog sustava i kože.

Pročitajte više: