Koncentracija otopina

Koncentracija rješenja je koncept, radiješiroko rasprostranjena kako u znanstvenoj cirkulaciji, tako iu kućanskom rječniku - karakterizira kvantitativnu strukturu sastava bilo kojeg rješenja. U skladu s normama i definicijama IUPAC-a (međunarodni registar kemijskih spojeva), koncentracija se smatra omjerom mase tvari i otopine. Mjerenje ovog omjera je napravljeno u jedinicama mol / l, ili g / l.

Ako uzmemo u obzir tvari čiji je udiomogu se izraziti u istom tipu (npr. masa prema masi), tada se njihov omjer obično reflektira u frakcijama, ali u praksi se upotreba koncepta koncentracije otopina sve više raširila.

Postoji nekoliko načina na kojimožete odražavati koncentraciju. Za otopine najčešće se koristi izraz strukture otopine u masi i rasutom stanju (za tekućine), moguće je izraziti koncentraciju u molovima, pored toga, koncentracija otopina može se izraziti u gramskim ekvivalentima. U nekim se slučajevima koristi mogućnost reflektiranja koncentracije upotrebom titra ili indeksa molarne uporabe.

U pravilu, koncentracija rješenja koja nisuzahtijevaju veliku točnost u svom izražavanju, prikazana je masenim postotcima. Na istom mjestu, gdje je potrebna visoka točnost, koriste se moljaci, naslovi ili gramski ekvivalenti.

Kada se koriste maseni postotci,primjenjuje se pravilo prema kojemu je izražavanje koncentracije naznačeno u istim jedinicama, na primjer, koliko je grama tvari sadržano u takvoj količini grama otopine. Ne možete kombinirati odraz u gramima i volumnim jedinicama (na primjer: broj gramova tvari u 100 ml otopine).

Na primjer, ako trebamo izraziti sastav10% -tna otopina uobičajene soli, čija je formula NaCl, treba shvatiti na takav način da otopina od 100 grama sadrži 10 g soli i 90 g vode. U tom slučaju, ako je koncentracija je dano u jedinicama posto težine tvari (na primjer, 25% otopine), te potreba da se količine otopine koja je bila točno navedene količine tvari (npr 5 g), otopina treba uzeti za masu (u ovom primjeru, 20 g).

Za svaku varijantu refleksije koncentracije, postoji formula. Dakle, ako se koristi postotak koncentracije otopine, formula ima sljedeći oblik:

C = m1 / m, u kojoj: m1 je masa tvari otopljene u danoj otopini i izražena u gramima ili kilogramima, m je masa otopine izražene u istim jedinicama.

Molarna koncentracija tvari u otopinidefinirana je formulom: C (M) = n / V, gdje je n količina tvari u molovima, V je volumen otopine u litrama. Kada se koristi gram ekvivalent, formula ima oblik: C (N) = z / V, gdje je V volumen otopine izražen u litrama, a z je broj ekvivalencije.

U onim slučajevima gdje je poznata gustoća otopine,prikladnije je odražavati po volumenu. Ali to je samo kada je riječ o dovoljno koncentriranim rješenjima (manje od 1%), jer pogreška u ovom slučaju može biti beznačajna.

Izraženo u koncentraciji mola ukemija se naziva molarnost. Ako kažu: "unmolar solution", onda to znači da 1 litra tekućine sadrži 1 mola tvari. Takvo rješenje se također naziva jednostavno "molarna".

Ako je koncentracija izražena količinomgram-ekvivalenta, koji se nalaze u jediničnom volumenu tekućine, u ovom slučaju, izraz „normalnost”, što znači da je, na primjer, u 1 litri tekućine je 1 gram ekvivalenta. Najčešće se takvo rješenje jednostavno naziva normalnim.

U članku se razmatraju samo neke osnovne metode izražavanja koncentracija. U drugim slučajevima, kada je riječ o složenim rješenjima, za to se mogu koristiti druge jedinice.